當金屬表面與電解液接觸時(shí)，會(huì )發(fā)生一種稱(chēng)為腐蝕的電化學(xué)反應。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，金屬發(fā)生反應，結構變弱。很常見(jiàn)的就是生銹，在我們的生活中隨處可見(jiàn)。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無(wú)處不在，不可避免。雖然我們不能杜**腐蝕，但是應該采取措施減緩腐蝕，確保這些金屬能夠使用更長(cháng)的時(shí)間，常用的方法就是所謂的陰極保護技術(shù)。

犧牲陽(yáng)極陰極保護法是陰極保護的兩種形式之一，另一種形式的陰極保護是外加電流陰極保護法。

海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽(yáng)極陰極保護的原理。鐵金屬與電解質(zhì)接觸，在正常情況下，鐵金屬會(huì )與電解質(zhì)發(fā)生反應，開(kāi)始腐蝕，結構變弱。鋅作為犧牲陽(yáng)極可以防止鐵的“腐蝕”。根據標準還原電勢表，鋅的標準還原電位約為-0.76V，鐵的標準還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著(zhù)鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實(shí)上，鋅在鐵開(kāi)始反應之前就已經(jīng)氧化了。