管道犧牲陽(yáng)極法是用一種電位比所要保護的金屬還要負的金屬或合金與被保護的金屬電性連接在一起，依靠電位比較負的金屬不斷地腐蝕溶解所產(chǎn)生的電流來(lái)保護其它金屬的方法。犧牲陽(yáng)極法是很早應用的電化學(xué)保護法。它簡(jiǎn)單易行，又不干擾鄰近的設施。犧牲陽(yáng)極還是抗干擾腐蝕的一種手段，可用來(lái)排流、防雷及防靜電接地。與強制電流保護法相比，犧牲陽(yáng)極法具有很多**點(diǎn)和功能，因而同樣受到人們的重視。

根據電化學(xué)原理，把不同電極電位的兩種金屬置于電解質(zhì)體系內，當有導線(xiàn)連接時(shí)就有電流流動(dòng)，這時(shí)，電極電位較負的金屬為陽(yáng)極、利用兩金屬的電極電位差作陰極保護的電流源。這就是犧牲陽(yáng)極法的基本原理。

1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護法利用的是原電池原理。

2、被腐蝕的是原電池的負極。（較活潑的金屬，如鋅保護鐵）

3、負極發(fā)生的是失去電子的氧化反應。

4、受保護的金屬做原電池的正極（電極上發(fā)生的電子的還原反應，電極本身不反應，即被保護）

5、中學(xué)階段，原電池中的電極叫負極（發(fā)生氧化反應）、正極（發(fā)生還原反應），電解池中，與電源正極相接的稱(chēng)為陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應）、與電源負極相接的稱(chēng)為陰極（發(fā)生還原反應）。

5、而實(shí)際上，在電化學(xué)理論中，通常把失去電子發(fā)生氧化反應的電極都稱(chēng)之為陽(yáng)極（不區分是原電池和電解池了），同理，通常把得到電子發(fā)生還原反應的電極都稱(chēng)之為陰極（也不區分是原電池和電解池了）。